Question

如圖所示裝置中，A燒杯盛放2.0mol?L^－1NaCl溶液100mL ，B燒杯盛放0.5mol·L^－1AgNO₃溶液100mL。反應一段時間后停止通電，向A燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近的溶液首先變紅。

（1）電源a端為__________極；A燒杯中鐵電極的電極反應式為____________________________。

（2）B燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________。

（3）停止電解，取出Ag電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增加2.16 g，A燒杯中產生的氣體在標準狀況下體積為__________mL。

 

Answer 1

【答案】

（共6分）

（1）正（1分）  Fe－2e^－===Fe²⁺（1分）

（2）4Ag⁺＋2H₂O 4Ag＋4H⁺＋O₂↑（2分）

（3）224（2分）

【解析】

試題分析：（1）Fe是負極，故電源a端為陰極，鐵電極的電極反應式為Fe－2e^－===Fe²⁺。

（2）B中電解的是AgNO₃溶液，電解反應的離子方程式為4Ag⁺＋2H₂O 4Ag＋4H⁺＋O₂↑。

（3）根據電子守恒計算Ag—e^----1/2O₂，電極質量增加2.16 g，即0.02mol得A燒杯中產生的氣體在標準狀況下體積為224 mL。

考點：原電池和電解池的工作原理

點評：本題考查電化學知識，題目難度中等，做題時注意電極的判斷和電極反應的書寫，注意串聯電路中各電極轉移的電子數目相等，利用反應的方程式計算。