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FeCl3常用作印刷電路銅板腐蝕劑。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+ 、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和 Fe2+的實驗步驟___________。

①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO 調節溶液的pH至3.2~4.7；
③過濾[除去Fe( OH)3]
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格
實驗方法 實驗現象 結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水解原理在工農業生產、日常生活中具有重要用途．下列關于物質的用途，與鹽類水解有關的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產、生活中都有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發生電化學腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時的正極反應方程式
 
．
（2）黃鐵礦（FeS2）是工業生產硫酸的重要原料，其中所發生的一個反應為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應轉移
 
mol電子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應的離子方程式為
 
．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 
．
某同學為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進行了以下實驗：
Ⅰ．取10片補血劑，稱量，除去糖衣，研細，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準確量取20.00mL溶液，用一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化學方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實驗中應選擇
 
式滴定管，滴定達到終點時溶液的顏色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省濉溪縣高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2參加反應，轉移              mol電子。

（2）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                     ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                 。

（3）與明礬相似，Fe2(SO4)3也可用作凈水劑，在使用時發現Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                        。

（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。

 

 

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