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水解原理在工農業生產、日常生活中具有重要用途．下列關于物質的用途，與鹽類水解有關的是（　　）

A．次氯酸鈉常用作消毒劑

B．FeCl₃用于印刷線路板

C．熱的純堿溶液用于清洗油污

D．氯化鈉是氯堿工業的重要原料

分析：在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等角度常常考慮鹽類的水解等因素，結合物質的性質以及題目選項解答該題．

解答：解：A．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與鹽的水解無關，故A不選；
B．FeCl₃具有氧化性，可與銅發生反應，故B不選；
C．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故C選；
D．電解飽和氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，與水解無關，故D不選．
故選C．

點評：本題考查鹽類的水解，側重于應用的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質與用途的關系，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）²	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大�。篕₁

＞

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

（填序號）．
A．2v（H₂）（正）=3v（NH₃）（逆） B．v（N₂）（正）=3v（H₂）（逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式

N₂H₆²⁺+H₂O

[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

N₂H₆²⁺+H₂O

[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是

（填序號）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．查資料得知Pb⁴⁺具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度�。�、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，c（Pb²⁺）/c（NO₃^-）

＜

1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb²⁺）/c（NO₃^-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為

PbCl₂

．
（3）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為

時生成沉淀最多，繼續滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發生的主要反應的離子方程式為：

Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺一模）氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用．
（1）某小組進行工業合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N₂和0.3mol H₂．實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖所示．
實驗②從開始到達到平衡狀態的過程中，用H₂表示的平均反應速率為

0.012mol/（L?min）

．
與實驗①相比．實驗②所采用的實驗條件可能為

（填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為

（填字母）．
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH₃可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是

（填字母）
a．升高溫度 b．增大壓強 c，增大NH₃的濃度
（3）NCl₃遇水發生水解反應，生成NH₃的同時得到

HClO

（填化學式）．ClO₂是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若轉移1mol電子，則制取ClO₂的質量為

67.5g

．
（4）25℃時，將amol?L^-1的氨水與bmol?L^-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a

＞

b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃?H₂O的電離平衡常數為

b×10-7

a-b

b×10-7

a-b

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

．
（2）在定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），其化學平衡常數K與t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是

（填序號字母）．
A、容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 B、2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C、容器內壓強保持不變 D、混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源：浙江省溫州市楠江中學2009－2010學年高二下學期期中化學試題 題型：022

2000年是勒夏特列(Le Chatelier1850－1936)誕生150周年，勒夏特列發現的平衡移動原理在工農業生產和日常生活中有許多重要應用．

(1)

下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是
A．	由H₂、I₂(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
B．	氨水應密閉保存，放置低溫處
C．	工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D．	500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
E．	實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
F．	加入稀硫酸，可促進酯的水解

(2)

請用勒夏特列原理解釋如下生活中的常見現象：打開冰鎮啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫：________________．

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