Question

（2013?蕪湖模擬）混合下列各組物質，加熱蒸干并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　　）

A．等物質的量的硫酸鋁與氯化鋁

B．等物質的量濃度，等體積的（NH₄）₂SO₄與BaCl₂混合

C．等物質的量NaHCO₃與Na₂O₂

D．向Na₂SO₃溶液中通入一定量的Cl₂

Answer 1

分析：A、加熱時氯化鋁會水解生成氫氧化鋁，蒸干溶液繼續灼燒，則氫氧化鋁分解生成氧化鋁，硫酸鋁蒸干并灼燒后還是硫酸鋁；
B、等物質的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄溶液與BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸鋇和氯化銨；
C、發生的反應為：
Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+

1

2

O₂
NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O
由于Na₂O₂與NaHCO₃等物質的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH過量；
D、Na₂SO₃ +Cl₂+2NaOH=Na₂SO₄ +2NaCl+H₂O．

解答：解：A、加熱時氯化鋁會水解（生成的HCl受熱從溶液中逸出，促進水解進行）生成氫氧化鋁，蒸干溶液繼續灼燒，則氫氧化鋁分解生成氧化鋁，硫酸鋁蒸干并灼燒后還是硫酸鋁，故等物質的量的硫酸鋁與氯化鋁加熱蒸干并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為氧化鋁和硫酸鋁的混合物，故A錯誤；
B、等物質的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄溶液與BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨加熱分解，加熱蒸干、灼燒，氯化銨分解，殘留固體為硫酸鋇，故B正確；
C、發生的反應為：
Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+

1

2

O₂
NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O
由于Na₂O₂與NaHCO₃等物質的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH過量，因此殘留固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，故C錯誤；
D、Na₂SO₃ +Cl₂+2NaOH=Na₂SO₄ +2NaCl+H₂O，因此殘留固體是硫酸鈉和氯化鈉的混合物，故D錯誤，
故選B．

點評：考查物質之間的反應及物質性質，涉及過量問題，難度中等，注意水解和分解．