Question

（12分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN₂與5molO₂，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K=           。（計算結果保留小數點后兩位數字）

（2）一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖14所示。（已知：）

①反應2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）               反應。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已達到平衡的是（填序號）          。

a.容器內的壓強不發生變化

b.NO、N₂、O₂的濃度保持不變

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.單位時間內分解4mol NO，同時生成2 mol N₂

（3）①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁=-574kJ·mol^-1

      CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂

      CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃=-867kJ·mol^-1

      △H₂=               .

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為      。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）0．11（1/9給分）      ………………………………………………2分

（2）①放熱                     ………………………………………………………2分

②bc        …………………………………………………………2分

（3）①-1160 kJ·mol^-1            ………………………………………………………3分

（不寫單位、“-”扣1分）

② 2x CO + 2NO_x  2x CO₂ + N₂      ………………………………………3分

【解析】