Question

隨著經濟發展和人民生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢．
（1）乙丙橡膠（）因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業生產乙丙橡膠的單體是

 

．
（2）在發動機和三元催化轉化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是

 

．在轉化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通過催化劑發生反應轉化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為

 

．
（3）測定汽車尾氣中NO，NO₂的方法之一，用3%的H₂O₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH標準溶液滴定．若要確定尾氣中NO，NO₂體積分數總和，所需的數據有

 

（選填序號）．
A．氣體樣品的體積
B．NaOH標準溶液的濃度及所消耗的體積
C．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
D．兩種氮氧化物的體積比
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．寫出用合成氣（CO和H₂）生產甲醇的化學方程式

 

，用該方法合成甲醇的最大優點是

 

．已知甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）凡鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；凡鏈節中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結構，單體為兩種（即單烯烴和二烯烴）；
（2）汽車尾氣主要污染物是氮氧化物；一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通過催化劑發生反應轉化為無污染的氣體氮氣和二氧化碳；
（3）根據用NaOH標準溶液滴定HNO₃進行解答；
（4）一氧化碳和氫氣反應生成甲醇，該反應屬于化合反應，原子利用率高；根據甲醇的燃燒熱書寫其熱化學反應方程式．

解答：解：（1）凡鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體，所以的單體是CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂，
故答案為：CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂；
（2）汽車尾氣主要污染物是氮氧化物；一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通過催化劑發生反應轉化為無污染的氣體氮氣和二氧化碳，反應方程式為2xCO+2NO_X

催化劑  .

N₂+2xCO₂，
故答案為：NO_X；2xCO+2NO_X

催化劑  .

N₂+2xCO₂；
（3）因NO_x轉化為HNO₃后再用NaOH標準溶液滴定，由N元素守恒知n（NO_x）=n（HNO₃），所以要測尾氣中NO_x的體積分數，需要測定尾氣的總體積、滴定消耗的NaOH標準溶液的體積及其物質的量濃度，
故選：AB；
（4）一氧化碳和氫氣反應生成甲醇，反應方程式為CO+2H₂═CH₃OH，該反應屬于化合反應，沒有副產物生成，所以原子利用率100%，甲醇燃燒熱為726kJ/mol，則2mol甲醇完全燃燒放出1452kJ熱量，則其熱化學反應方程式為2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，
故答案為：CO+2H₂═CH₃OH；原子利用率為100%；2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol．

點評：本題考查了氮及其化合物對環境的影響、有機物單體的確定等知識點，難點是有機物單體的判斷、酸堿中和滴定實驗，難度中等．