Question

18．下列有關苯酚鈉溶液的敘述，正確的是（　　）

• A． 該溶液呈堿性的原因是：C₆H₅O^-+H₂O=C₆H₅OH+OH^-
• B． 與少量CO₂反應的離子方程式為：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃^2-
• C． 25℃時，該溶液中由水電離出的氫離子濃度大于1×10^-7mol•L^-1
• D． 該溶液中可能大量存在：K⁺、SO₄^2-、Cl₂、H⁺

Answer 1

分析 A．苯酚鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解為可逆反應；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應生苯酚與碳酸氫鈉；
C．鹽類水解促進水的電離；
D．苯氧根離子為弱酸根離子，不能與氫離子共存．

解答 解：A．苯酚鈉水解的離子方程式：C₆H₅O^-+H₂O?C₆H₅OH+OH^-，故A錯誤；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應生苯酚與碳酸氫鈉，離子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^2-，故B錯誤；
C．苯酚鈉屬于強堿弱酸鹽，存在水解，使水的電離平衡向正向進行，25℃時，由水電離出的氫離子濃度大于1×10^-7mol•L^-1，故C正確；
D．苯氧根離子為弱酸根離子，不能與氫離子共存，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，鹽類水解規律，水的電離平衡，明確苯氧根離子的性質是解題關鍵，題目難度不大．