Question

有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)況）H₂，則該混合物的組成不可能是（　　）

A．Fe、Zn

B．Al、Cu

C．Al、Mg

D．Al、Fe

Answer 1

分析：10g混合金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)生成11.2L（標(biāo)況）H₂計算10g金屬提供的電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算提供1mol電子需要混合金屬的平均質(zhì)量，根據(jù)平均量進(jìn)行判斷．

解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
所以生成11.2LH₂的金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
即提供1mol電子需金屬的質(zhì)量為10g．
A、提供1mol電子需Fe的質(zhì)量為28g、提供1mol電子需Zn的質(zhì)量32.5g，都大于10g，故A錯誤；
B、提供1mol電子需Al的質(zhì)量9g、提供1mol電子需Cu的質(zhì)量無窮大，10g介于二者之間，故B正確；
C、提供1mol電子需Al的質(zhì)量9g、提供1mol電子需Mg的質(zhì)量12g，10g介于二者之間，故C正確；
D、提供1mol電子需Al的質(zhì)量9g、提供1mol電子需Fe的質(zhì)量為28g10g介于二者之間，故D正確．
故選：A．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，本題采取平均值法解答，從而簡化計算．注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大．