Question

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是______．（填化學式）
（2）如何檢驗Y中的金屬陽離子______．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是______．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是______．
（4）向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是_______．（填寫離子符號）
（5）取Y中的溶液，調節pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式______．

Answer 1

解：（1）金屬鋁可以和酸反應生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁，
故答案為：Al；
（2）亞鐵離子的檢驗方法：取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無明顯現象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說明溶液中含有Fe²⁺，
故答案為：取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無明顯現象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說明溶液中含有Fe²⁺；
（3）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以反應Ⅰ獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②二氧化氮可以和水反應生成一氧化氮氣體，所以反應Ⅰ是焦炭和濃硝酸的反應，Z中兩種氣體是NO、CO₂，故答案為：NO、CO₂；
（4）Fe₂O₃、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應，除了生成氣體以外還有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺，通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，此時存在的離子有Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺，故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（5）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂，故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
分析：（1）根據金屬鋁可以和酸反應生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應；
（2）亞鐵離子易被氯水氧化為三價鐵，三價鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
（3）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；
（4）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；
（5）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化．
點評：本題是一道物質的檢驗題目，可以根據所學知識進行回答，以實驗流程的形式考查，增加了難度．