Question

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）以初步確定其成分．

（1）取少量溶液A，加入過量氨水，有沉淀生成．過濾后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是

 

（填化學式）．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ中同時生成兩種氣體甲和乙的化學方程式

 

．
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ中生成紅色固體b的離子方程式

 

．
（4）氣體甲和乙經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)后溶液中增加的一種離子是

 

（用離子符號表示）．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鋁能夠與酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，而加入氫氧化鈉沉淀沒有變化，據(jù)此進行判斷；
（2）出反應(yīng)Ⅰ中鐵和鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，只有碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；
（3）反應(yīng)Ⅱ中生成紅色固體b為銅單質(zhì)，原混合物中含有氧化銅，氧化銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵與銅離子反應(yīng)生成單質(zhì)銅，據(jù)此寫出生成銅的離子方程式；
（4）氣體甲和乙為二氧化碳和二氧化硫，根據(jù)二氧化硫能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)進行判斷．

解答：解：（1）金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有Al，故答案為：Al；
（2）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)Ⅱ中生成紅色固體b為金屬銅，說明原混合物中含有氧化銅，加入濃硫酸后溶液中生成了銅離子，再加入鐵粉，鐵粉與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，
故答案為：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺；
（4）氣體甲和乙為二氧化碳和二氧化硫的混合氣體，通過碳酸氫鈉溶液時，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，溶液中有亞硫酸根離子（或亞硫酸根離子）生成，
故答案為：SO₃^2-或HSO₃^-．

點評：本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，注意明確常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，掌握常見化學方程式的書寫方法．