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【題目】在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是

①元素X被氧化　 ②元素Y被氧化　③元素X發生還原反應　 ④元素Y發生還原反應

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

【答案】D

【解析】

反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，以此來解答。

反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，X失去電子，Y得到電子，則元素X被氧化，發生氧化反應，①正確，③錯誤；元素Y被還原，發生還原反應，②錯誤，④正確；答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑧
3	①	③	④				⑦
4	②

請回答：

（1）畫出③的原子結構示意圖_______________

（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是_______

（填堿的化學式）。

（3）⑦、⑧兩元素對應形成的氫化物中，最穩定的是_____________（填氫化物化學式）。

（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學式____________________

（5）寫出①、④元素的最高價氧化物對應水化物之間反應生成的鹽的化學式為：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數數的值，下列說法不正確的是( )

A.標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數為0.1NA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉移電子數為0.2NA

D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關系如表所示:

溶液的pH	加入鹽酸的總體積
12	V(HCl)=0
8	V(HCl)=20.00 mL
5	V(HCl)=40.00 mL

回答下列問題:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系?______ (用等式表示)。

(2)當V(HCl)=20.00 mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。