NH3及其鹽都是重要的化工原料。
（1）合成氨工業對化學的國防工業具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途 。
（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。
實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。
①固態氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④加熱農氨水
（3）按下圖裝置進行NH3性質實驗。（已知AB兩瓶容積相同）
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是 ，原因是 ，穩定后，關閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是 。
（4）某興趣小組在實驗室探究工業合成硝酸的化學原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產生。白煙的成分是 （填化學式）。
②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現象是 。
科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉化關系為：淀粉→X→Y
乙酸乙酯，下列說法不正確的是
A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗
B．實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和Na2CO3溶液來提純
C．乙酸乙酯的同分異構體中含有“-COO-”結構的還有3種
D．Y分子中含有3種不同環境的氫,峰面積比為3:2:1
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題
消除氮氧化物和硫氧化物有助于預防霧霾天氣的形成。
（1）某恒容密閉容器中存在如下反應：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H。維持溫度不變，測得不同時刻幾種氣體物質的濃度如下表所示：
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，該溫度下反應的平衡常數K=___________。
②表中25min的數據變化與反應進行到22min時改變了反應體系中的某一條件有關，則b=___________，改變的條件可能是___________。
A．加入一定量的活性炭
B．通入一定量的N2
C．適當縮小容器的體積
③若15min時升高溫度，達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則△H___________0(填“>”、“=”或“<”)。
（2）NH3催化還原氮氧化物(產物是N2、H2O)是目前廣泛采用的煙氣脫氮技術
①當廢氣中NO2、NO的體積分數相等時脫氮率最高，若此情況下生成1molN2時反應放出的熱量為akJ，則對應的熱化學方程式為___________。
②右圖使用不同催化劑時的脫氮率，則脫氮時最佳的溫度、催化劑應是___________。
（3）用石灰漿作吸收劑也可脫去廢氣中的SO2，若處理結束時，測得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L，則c(SO32-)=___________(已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7)。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第五次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鈷(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是____________________________。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式_________________________
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有______________________。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是___________。
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經測定，210~290℃的過程中只產生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質量分數為73.44%。此過程發生反應的化學方程式是_________________。
（6）某鋰離子電池的總反應為C＋LiCoO2
LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第五次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol二甲醚中含有的C—O鍵的數目為2NA
B．標準狀況下，44.8LHF中含有分子的數目為2NA
C．200g質量分數為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數目為2NA
D．在反應Cu2S+O2
2Cu+SO2中，每生成1molCu，轉移電子的數目為2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質的量
A．a/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
選項 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y是元素周期表第VIIA族的兩種元素，下列說法中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）
A．X元素原子的電子層數比Y元素原子的電子層數多
B、X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定
C、X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱
D、Y的單質能將X從NaX溶液中置換出來
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數之和為15，Y原子核電荷數等于W原子核電荷數的2倍，R原子最外層電子數與X原子最外層電子數相差1。下列敘述正確的是
A、R在化合物中顯+1價
B、最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、簡單氣態氫化物的沸點：Y＞W
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