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【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對大小為（用序號回答）_______________。

（2）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數式表示一水合氨的電離平衡常數Kb=_________________。

【答案】 ①=②>③

【解析】本題主要考查鹽類水解。

（1）pH相同的下列溶液中：①+H2ONH3 H2O+H+，②+H2ONH3 H2O+H+，③NH4HSO4+H++，H+抑制的水解，因此，c(NH4+)相對大小為（①=②>③。

（2）混合溶液中電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c()，由于c(OH-)=c(H+)= 1×10-7mol/L，所以c(Cl-)==c()=0.01/2mol/L，c(NH3 H2O)=a/2mol/L，Kb==。

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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些項不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤⑦

C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽有離子___________________。

（2）步驟Ⅱ中反應的氧化劑和還原劑的物質的量之為___________。

（3）為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1，則加入NaOH調節溶液的pH應為____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

（5）第Ⅴ步反應的化學方程式是____________________；用反應得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為______________。

（6）對CeCl3樣品純度進行測定的方法：準確稱取樣品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(其離子反應方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重復2～3次，平均消耗VmL標準溶液。