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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. 迷迭香酸與溴單質只能發生取代反應

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發生加成反應

C. 迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應

D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發生反應

【答案】C

【解析】試題分析：A．含碳碳雙鍵，可發生加成反應，故A錯誤；B．苯環、碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應，則1 mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發生加成反應，故B錯誤；C．含-COOC-可發生水解反應，含-OH、-COOH可發生取代反應、酯化反應，故C正確；D．酚-OH、-COOC-、-COOH均與NaOH反應，則1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發生反應，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對大小為（用序號回答）_______________。

（2）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數式表示一水合氨的電離平衡常數Kb=_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質憑借優良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，

（1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應反應的離子方程式:________________________。

（2）為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示:

溫度/℃

硫酸加入量(理論量倍數)

浸出率/%

Cu

Te

450

1.25

77.3

2.63

460

1.00

80.29

2.81

1.25

89.86

2.87

1.50

92.31

7.70

500

1.25

59.83

5.48

550

1.25

11.65

10.63

則實驗中應選擇的條件為_________________，原因為______________________________。

（3）濾渣1在堿浸時發生的化學方程式為_____________________________。

（4）工藝（I）中，“還原”時發生的總的化學方程式為____________________________。

（5）由于工藝（I）中“氧化”對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應式為____________________________________。

（6）工業生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統。該處理措施的優點為_____________________________。

②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個數比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請回答下列問題：

（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；

（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；

（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；

（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是

A. 為了驗證A 中發生了氧化還原反應，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

B. 該實驗裝置至少存在一處設計缺陷

C. 向反應后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明一定有Fe2+

D. 裝置B是為了驗證還原性： SO2>I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同質量的下列氣體占有的體積最大的是

A. H2 B. O2 C. CH4 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質的電離方程式：

H2CO3_________________；

NaHCO3_________________；

K2SO4___________________；

NH4NO3__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用�；卮鹣铝袉栴}；

（1）寫出As的基態原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為_________________________，它們的氫化物沸點最高的是___________，原因為____________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數為________________，其配離子中含有的化學鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數的數值為_______（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA

B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為NA

D. 100 g質量分數為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA

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