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9．與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)與銅相同的過(guò)度元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)．

分析 與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，為24號(hào)元素Cr，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，然后判斷．

解答 解：與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，為24號(hào)元素Cr，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，3d軌道有5個(gè)單電子，4s軌道有1個(gè)單電子，所以素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)．
故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A與B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑“安維那”D，其分子式為C10H10O4．A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為52，1mol A與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．B屬于芳香類化合物．已知：
RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能發(fā)生的反應(yīng)是ad（填序號(hào)）．
a．氧化反應(yīng)       b．水解反應(yīng)       c．消去反應(yīng)       d．酯化反應(yīng)
（2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3．
（3）A的分子式是C3H4O4．寫出D中的含氧官能團(tuán)名稱：羧基、羥基、醚鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　　）
A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②⑤
三③⑥
四④⑦
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)；（寫元素符號(hào)）．
（2）表中半徑最大的元素是K；（寫元素符號(hào)）
（3）表中元素⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；（寫化學(xué)式，下同）
（4）表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞HBr；
（5）表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值，原因是反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，所以反應(yīng)放出的熱量小于92kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物H是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥物，可由如圖路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱（系統(tǒng)命名）是2-羥基苯甲酸；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和硝基．
（2）反應(yīng)⑥屬于還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出D與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有2種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①含有苯環(huán)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③不能發(fā)生水解反應(yīng)  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種
（5）下列關(guān)于化合物H的說(shuō)法中正確的是cd．
a．H的化學(xué)式為C17H14NO5
b．H易溶于水
c．H既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
d．H的核磁共振氫譜由9個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．0.1 mol•L-1的CH3COONH4溶液顯中性，下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是 （　　）
A．該溶液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）=0.1 mol•L-1
B．該溶液中：c（CH3C00H）=c（NH3•H20）=c（H+）=c（OH- ）
C．該溶液中：c（CH3COOH）-c（OH-）=c（NH3．H20）-c（H+）
D．該溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3C00H）=c（NH3．H20）+c（NH4+）=0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．充電時(shí)，電極A接電源的正極
B．充電時(shí)，電極B的反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS
C．放電時(shí)，電極B為負(fù)極，Na+由A向B移動(dòng)
D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B．通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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