Question

某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：下列推斷合理的是（　　）

• A、甲為CO₂；乙為NH₃
• B、由濾液提純（NH₄）₂SO₄過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)操作為萃取
• C、CO₂可被循環(huán)使用
• D、上述過(guò)程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：制備（NH₄）₂SO₄，由制備流程可知，往CaSO₄懸濁液中加入氣體甲（NH₃），增大氣體乙（CO₂）的溶解度，有利于生成（NH₄）₂SO₄，過(guò)濾得到的碳酸鈣，碳酸鈣分解生成的二氧化碳可循環(huán)使用，對(duì)濾液通入氨氣蒸發(fā)結(jié)晶可得到（NH₄）₂SO₄，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．往CaSO₄懸濁液中加入NH₃后，發(fā)生反應(yīng)如下：CaSO₄+2NH₃+2H₂OCa（OH）₂+（NH₄）₂SO₄，向其中加入CO₂可以生成CaCO₃，平衡向正方向移動(dòng)，有利于（NH₄）₂SO₄的生成，則甲為NH₃，故A錯(cuò)誤；
B．（NH₄）₂SO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，容易水解，濾液通入氨氣蒸發(fā)結(jié)晶可得到（NH₄）₂SO₄，不能使用萃取，故B錯(cuò)誤；
C．生成的CaCO₃又可煅燒制取CO₂可以在第二步循環(huán)利用，故C正確；
D．CaSO₄+2NH₃+2H₂OCa（OH）₂+（NH₄）₂SO₄及碳酸鈣的生成和分解中均沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，均為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查制備使實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中使用的試劑及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)流程分析能力的考查，題目難度不大．