Question

如圖為短周期一部分．A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子．試回答：
（1）寫出基態C原子的核外電子排布式：

 

（2）短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素氫化物的穩定性由強到弱的順序為

 

（用分子式表示）．D 元素形成的氫化物的分子構型是

 

；D原子的雜化類型是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子，且為相鄰的族，最外層電子數相差1，故A、C原子的p能級各軌道都應填充電子，則A核外電子排布為1s²2s²2p⁴，C的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A為氧元素，C為Cl元素，B為P元素，據此解答．

解答： 解：依據分析可知：A為氧，B為磷，C為氯，
（1）C為Cl，Cl有3個電子層，最外層電子數為7，故其核外電子排布式為：[Ne]3s²3p⁵，故答案為：[Ne]3s²3p⁵；
（2）短周期元素D與O同主族，那么D為S，則O、P、S三種元素氫化物分別為：H₂O、PH₃、H₂S，由于非金屬性P＜S＜O，故氫化物的穩定性由強到弱的順序為H₂O＞H₂S＞PH₃，PH₃類似與氨氣，故為三角錐形，其中P采取sp³雜化，故答案為：H₂O＞H₂S＞PH₃；三角錐形；sp³．

點評：本題考查結構物質關系、核外電子排布規律、雜化理論與分子構型、元素周期律等，題目難度不大，注意根據結構推斷元素．