Question

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應生成NaA。試求：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度

（2）此一元弱酸的物質的量濃度

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數

 

Answer 1

【答案】

（6分）(1)c（NaOH）=0.04mol/L   (2)c（HA）=0.026mol/L    (3)k=4.0×10^-5

【解析】（1）兩溶液混合后呈堿性，說明堿過量，設兩溶液的體積分別為：V、2V

則：，得c（NaOH）=0.04mol/L

（2）NaOH～HA，即：0.04×13=c（HA）×20，推出：c（HA）=0.026mol/L

（3）代入電離平衡常數公式：

K= ==4.0×10^-5