Question

常溫下，將0.05mol?L^-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中pH計算氫氧化鈉濃度，再結(jié)合氫氧化鈉和HA的關(guān)系式計算HA的濃度；
（2）電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

．

解答：解：（1）設(shè)氫氧化鈉的濃度為xmol/L，鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c（OH^-）=

2x-0.05×1

1+2

mol/L=

10-14

10-12

mol/L，

2x-0.05

1+2

=0.01，x=0.04，
氫氧化鈉和HA以1：1反應(yīng)，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質(zhì)的量相等，
設(shè)HA的濃度為ymol/L，
0.04mol/L×0.0125L=ymol/L×0.002L，
y=

0.04×0.0125

0.002

=0.025，
故答案為：0.025 mol?L^-1；
（2）電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-3×10-3

0.025-10-3

=4.5×10^-5，
故答案為：4.5×10^-5．

點評：本題考查了pH的簡單計算、電離平衡常數(shù)的計算等知識點，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系、混合溶液的pH、電離平衡常數(shù)公式等知識點來分析解答即可，注意酸堿混合溶液中pH的計算方法，難度中等．