Question

將等體積的未知濃度的氫氧化鋇溶液與0.10mol/L的鹽酸混合，所得溶液的pH為12.0，則氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）

• A、0.03 mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.06mol/L
• D、0.12mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：設(shè)氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積均為V，根據(jù)題意知，混合溶液的pH=12，所以混合溶液的氫氧根離子濃度是0.01mol/L，Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，根據(jù)C（OH^-）=

C[Ba(OH)2]×VL×2-0.10mol/L×VL

2VL

計(jì)算氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：設(shè)氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積均為V，因?yàn)樗�得溶液的pH=12，即所得溶液中c（OH^-）=

10-14

10-12

=1×10^-2mol/L，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=2×氫氧化鋇的濃度，
所以C（OH^-）=

C[Ba(OH)2]×VL×2-0.10mol/L×VL

2VL

=1×10^-2mol/L，c[Ba（OH）₂]=0.06mol/L．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度與酸和堿的關(guān)系計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．