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某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是（  ）
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色
D
A項濃鹽酸變稀后，反應不再發生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項發生取代反應；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使濕潤的有色布條褪色。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是巨大的資源寶庫，下列關于海水綜合利用的說法錯誤的是
A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．海水制鹽、發展氯堿工業都是發生物理變化
C．海水提溴過程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質
D．工業上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發現pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業制取漂白粉的化學方程式是          __                             ，漂白粉在空氣中變質的原因                                        （用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是                         ，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl2的          倍；
（3）將SO2持續通入漂白粉溶液中，發現澄清透明的溶液先變為黃綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：
①澄清透明溶液變為黃綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是              ；
②用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因：                             ；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列中的實驗一定不會出現沉淀現象的是
A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中
B．SO2氣體通入BaCl2溶液中
C．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D．SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗，當玻璃管內裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單，操作方便，現象明顯，沒有污染，可反復使用等優點。

(1)用此儀器不能反復進行的實驗是       。
A．NH4Cl固體受熱分解
B．KMnO4晶體受熱分解
C．白磷和紅磷在一定溫度下互相轉變
(2)如果玻璃管內裝有某種紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是                                                  ；如果玻璃管內封有無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復原顏色，此溶液可能是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（  ）
A．CuCl2B．FeCl3C．AlCl3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50g含有1．17g氯化鈉和0．84g氟化鈉的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥得到2．87g固體，由此得出的結論是
A．氯離子只有一部分參加反應
B．氟離子只有一部分參加反應
C．氟化銀難溶于水
D．氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。
(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________，除去粗產品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2。現將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)
A．①②B．②C．②③D．②③④

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同步練習冊答案
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