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海水是巨大的資源寶庫，下列關于海水綜合利用的說法錯誤的是

A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B．海水制鹽、發展氯堿工業都是發生物理變化

C．海水提溴過程中先通入Cl₂將溴離子氧化為溴單質

D．工業上用電解熔融MgCl₂的方法制取金屬鎂

試題分析：A、海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，正確；B、海水制鹽是物理變化，但發展氯堿工業是電解飽和食鹽水，產生了新物質有氯氣、氫氣單質、氫氧化鈉生成，發生化學變化，錯誤；C、海水中的溴元素以溴離子形式存在，所以海水提溴過程中先通入Cl₂將溴離子氧化為溴單質，再將溴吹出，正確；D、氧化鎂的熔點較高，所以工業上用電解熔融MgCl₂的方法制取金屬鎂，正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質之間的轉化都一步能實現的是（　　）

A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

B．Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

C．N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NO₂

D．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中的碘元素是以I^-的形式存在的，為將I^-轉化成I₂并提取出來，設計操作步驟如下：①通入Cl₂；②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌；③加CCl₄振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（）

A．①③⑤②④

B．②①③④⑤

C．②④①③⑤

D．③①②⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(I) 海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌
③加CC1₄振蕩、靜置 ④過濾  ⑤分液。
（1）合理的操作順序為                      。
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為                  ，該步分離I₂的操作叫         。
(II)向某含有Fe²⁺、I^—、Br^—的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。

（3）AB段表示離子的減少。
（4）n(Cl₂)=2mol時，溶液中反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）空氣吹出法是最早工業化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的電子式是     。
（2）反應①是將Br^—轉化為Br₂，反應①的離子方程式是     。
（3）通入空氣吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是     。
（4）反應②的化學方程式是     。
（5）反應③中每生成3 mol Br₂，轉移電子的物質的量是     mol。
（6）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂，可向工業Br₂中      （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗正確且能達到目的是

A．溴水中存在著如下的平衡：Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是加入NaI晶體

B．在溫水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入鹽酸能除去內壁CaSO₄

C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．亞硫酸鈉具有較強的還原性，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Cl₂O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8 ℃，熔點－116 ℃。實驗室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取少量Cl₂O，裝置如下圖Ⅰ：

回答下列問題：
(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO₄晶體上就可以產生Cl₂。請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注。
(2)B中試劑a應選用       (填字母序號)。
a．CCl₄                b．飽和NaCl溶液
c．濃H₂SO₄             d．飽和NaHCO₃溶液
(3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質Cl₂O，該物質常溫下為氣體，方程式為   Cl₂＋   Na₂CO₃＋     =   NaHCO₃＋   NaCl＋   Cl₂O
(4)對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。

實驗步驟	現象和結論
步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。
步驟二：向a試管中滴加BaCl₂溶液，靜置。	無明顯現象，證明固體中不含Na₂CO₃。
步驟三：
步驟四：	則證明固體中含有NaCl。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。回答下列問題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A_________________，B________________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl₂中的HCl氣體，應放入的試劑是________________，D中濃H₂SO₄的作用是________________。
(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可看到有色布條褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的離子方程式是___________________________________________。
(5)P處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl₂的離子方程式： ___________________。
(6)B中發生反應的化學方程式為_______________________ ，若實驗中使用12 mol·L^－1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應，實際生成的Cl₂的物質的量總是小于0．03 mol，試分析可能存在的原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。下列說法正確的是（）

A．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色

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