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12．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．在標準狀態下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數為11NA
C．標準狀態下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數為2NA
D．0.5molC3H8分子中含C-H共價鍵2NA

分析 A．標況下庚烷為液體；
B．依據碳正離子CH5+ 的結構計算電子數；
C.16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷完全燃燒消耗2mol氧氣；
D.1個C3H8含有8個C-H鍵．

解答 解：A．標況下庚烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.1mol碳正離子CH5+所含電子總數為10NA，故B錯誤；
C.16個甲烷的物質的量為1mol，完全燃燒1mol甲烷需要消耗氧氣2mol，所消耗的氧氣的分子數為2NA，故C正確；
D.1個C3H8含有8個C-H鍵，0.5molC3H8分子中含C-H共價鍵4NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，注意庚烷標況下不是氣體是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料．某化學小組用水楊酸（ ）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9g （0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g．
常用物理常數：
名稱分子量顏色狀態相對密度熔點（℃）沸點（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請根據以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是反應產生的水從反應體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應的產率．
（3）反應結束后，分離甲醇的操作是蒸餾（或水洗分液）．
（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（5）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是向產品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅．
（6）本實驗的產率為59%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是（　　）
A．0.05mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.3mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對復雜的有機物結構可用“鍵線式”表示．如苯丙烯酸丙烯酯：可簡化為：殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示為：，它在稀酸作用下能發生水解反應生成兩種有機物．下列關于這兩種有機物的共同性質敘述不正確的是（　　）
A．遇FeCl3溶液均顯紫色B．均能發生氧化反應
C．均能與溴水發生反應D．均能與NaOH溶液發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題．
（1）合成氨的工業設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是利用余熱，節約能源；此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

●-●、○-○、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3；從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是使NO循環利用，全部轉化為硝酸．
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2    7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應）．
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是94%、NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的54.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
混合物試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉溶液過濾
B苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
D溴乙烷（乙醇）蒸餾水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量比加熱前增加的是（　　）
A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl．ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式為：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O=HCl+HIO，下列敘述中正確的是（　　）
A．ZnCl2既是氧化產物，又是還原產物
B．ICl跟H2O的反應是自身氧化還原反應
C．ZnI2既是氧化產物，又是還原產物
D．在ICl跟H2O的反應中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某酯（H）是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

（1）A→B的反應類型是加成反應，B→C為加成反應，則化合物M的結構簡式是CH3OH；
（2）H中除了羰基（）外，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基；
（3）實驗室制A的化學方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）E→F的化學方程式是CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
（5）下列說法正確的是bd
a．D和F中均屬于炔烴類物質           
b．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體
c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O　　    
d．H能發生加成、取代反應
（6）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環外，其它氫原子化學環境相同；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的結構簡式是．

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