【題目】某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）,為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤: ( )
A.硫酸銅溶液
B.鹽酸
C.稀硝酸
D.硝酸銀溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
X | 其單質為固體，常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態的電子 |
Z | 非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族，其單質常用作導線 |
請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：
（1）X的單質與Z的單質反應的產物為_____________。(填化學式)。
（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。
（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結構式為_____________。
（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，NA=6.02×1023mol-1)。
【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半徑比S2-半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔點高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4 
【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態的電子，Y為C元素；X的單質為固體，常用作電極材料，X只能為Li元素；Z 是非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同，Z的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；W是主族元素，與Zspan>原子的價電子數相同 ，W為S元素；R 的價層電子排布式為3d64s2，R為Fe元素；M位于第IB族，其被稱作“電器工業的主角”，為Cu元素。
(1)鋰與氧氣反應生成氧化鋰，故答案為：Li2O；
(2)同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，O和S元素相比，第一電離能較大的是O，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，故答案為：O；[Ar]3d9；
(3)氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高，故答案為：高；氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高；
(4)CO2中的C采用sp雜化，VSEPR 模型為直線型；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結構式為[N=N=N]-，故答案為：直線型； sp；[N=N=N]-；
(5)由面心上Cu與2個S相連，晶胞中每個Cu原子與4個S相連；8個S均在體內，由化學式為CuFeS2，則含晶胞質量為
，晶胞參數a=0.524nm，c=1.032nm，體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ=
=
=
gcm-3，故答案為：4；。
點睛：本題考查晶胞計算及雜化等，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握物質結構與性質、晶胞結構及計算等為解答該題的關鍵。本題的難點是晶胞的計算。
【題型】推斷題
【結束】
12
【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
已知：
;有機物分子中，同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩定，會自動脫水。
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。K含有官能團的名稱是__________________。
（2）反應⑦的作用是____________________________，⑩的反應類型是____________________________。
（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________________。
（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結構簡式為_____________。
（5）1molD與1molH2的加成產物同時滿足下列條件的同分異構體有_____________種。
①苯環上只有四種不同化學環境的氫原子；
②能與FeCl3發生顯色反應;
③分子中只存在一個環不含其它環狀結構。
（6）將由D為起始原料制備
的合成路線補充完整。
_________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是
A. C 處通入氣體為氧氣，在正極參與反應
B. b 處加入的物質為甲醇，發生氧化反應
C. 正極反應式為：O2+4e-+4H+ =2H2O
D. 外電路通過3mol 電子，生成 11.2LCO2 氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 原電池中的負極失電子，發生還原反應
B. 原電池中發生氧化反應的電極是負極
C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D. 原電池中較活潑的金屬做正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的
的方法是____________。
（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發生反應的離子方程式為__________。
（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。
（4）試劑III的名稱是________，③中發生反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:
物質 | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
（1）制備NaN3:
30℃時，水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應，裝置如右圖所示。反應后錐形瓶中混合物經“操作X”可回收CH3OH，母液降溫結晶，過濾得NaN3粗品，重結晶得到NaN3產品。
①裝置中的多孔球泡的作用是______。
②寫出生成NaN3的化學方程式：_________________。
③“操作X”的名稱為________________。
（2）測定NaN3產品純度: ①稱取NaN3產品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫紅色溶液B；
③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定產生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質的轉化關系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- 
I2 
S4O62-
計算NaN3產品的純度(寫出計算過程)。_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是
a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②
A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列5種有機物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是( )
A. ①②③④⑤ B. ⑤②④①③ C. ⑤④②①③ D. ③①②⑤④
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