Question

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）檢驗濾液中的的方法是____________。

（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發生反應的離子方程式為__________。

（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。

（4）試劑III的名稱是________，③中發生反應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無 過濾 、 除去多余的 鹽酸

【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質的KCl加入適量水，充分攪拌后過濾除去不溶于水的雜質，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當過量；過量的BaCl2為新雜質，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。

（1）檢驗濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。

（2）試劑I的化學式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對應的操作為過濾。①中發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

（3）試劑II的化學式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。

（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發生反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。