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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加，其中B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質在自然界中常在火山噴口附近出現．據此回答下列問題：
（1）寫出D₂C₂的電子式：

（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產品，其工業生成的第一步化學反應方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

.

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

.

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質在溶液中反應的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應的離子方程式是

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（5）單質B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應生成EC₂，該反應的化學方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出熱量為50kJ，寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是，反應的離子方程式為。
Ⅱ. 實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子為：                   。
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方為         。
（3）當c=13mL時，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質的量之比為                        。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是，反應的離子方程式為。

Ⅱ. 實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子為：。

（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方為。

（3）當c=13mL時，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（14分））某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²^＋	6．34	9．7
Fe³^＋	1．48	3．2
Zn²^＋	6．2	8．0

請回答下列問題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS） K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的（填序號）作為試劑甲是比較合適的。

A．KMnO₄ B．O₂ C．H₂O₂ D．Cl₂

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在范圍之間。

（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節溶液的pH下生成Fe（OH）₃反應的離子方

程式。

（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe³^＋）在 __ mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是。

（7）請寫出“沉淀Zn²⁺”步驟中發生反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

（1）某學生在實驗室做了5個實驗
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量， ②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，
③在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量， ④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO₂直至過量， ⑤在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。
并根據以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的量）實驗與圖象對立關系正確的是：___________。

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3價較穩定，NaBiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下。
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變為紫紅色。
②繼續滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生。
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為__________________________；
（b）實驗④中的現象為：_____________________________；
（c）實驗②反應的離子方程式是：_____________________。
（3）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發生反應的離子方_________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為：________________ 。

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