Question

13．氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用堿石灰或生石灰（填序號）．
（2）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．該反應證明氨氣具有還原性．
（3）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號）．
（4）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

Answer 1

分析 濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下揮發生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱體積與氧化銅發生氧化還原反應生成水、氮氣和銅，D可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸，
（1）裝置A是制備氨氣的發生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣；
（2）依據反應現象可知，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅；
（3）氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸；
（4）依據氨水溶液中溶質為氨氣，結合物質的量濃度概念計算．

解答 解：濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下揮發生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱體積與氧化銅發生氧化還原反應生成水、氮氣和銅，D可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸，
（1）裝置A是制備氨氣的發生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，所以裝置A中試劑為：堿石灰或生石灰；
故答案：堿石灰或生石灰；
（2）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍生成水，并收集到一種單質氣體，依據氧化還原反應分析，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應的化學方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；氮元素化合價升高為0價，做還原劑具有還原性，
故答案為：3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；還原；
（3）氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發生倒吸，故答案為：Ⅱ、Ⅲ；
（4）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，溶質氨氣物質的量為0.1mol，所得溶液的物質的量濃度=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2．

點評 本題考查氨氣的制備以及氨氣的性質探究，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理以及實驗基本操作方法，難度中等．