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2．下列關于氣體摩爾體積的說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol任何氣體物質的體積都約為22.4L
B．1mol氣體的體積約為22.4L
C．標準狀況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L
D．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L

分析 在某狀態下，1mol氣體所占有的體積稱為該狀態下的氣體摩爾體積．氣體摩爾體積的數值和狀態有關，在標況下為Vm=22.4L/mol，且只適用于氣體，據此分析．

解答 解：A、標況下Vm=22.4L/mol，即在標況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故A正確；
B、氣體摩爾體積的數值和所處的狀態有關，即1mol氣體的體積不一定是22.4L，故B錯誤；
C、標況下1mol任何氣體的體積均為22.4L，故1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L，故C正確；
D、氣體摩爾體積的數值和所處的狀態有關，故數值不一定是22.4，且單位為L/mol，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的數值和單位，難度不大，應注意的是氣體摩爾體積的數值和所處的狀態有關，狀態改變，數值則改變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食物是人類賴以生存的物質基礎，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營養物質稱為營養素．回答下列問題：
（1）人體需要的營養素主要有糖類、油脂、蛋白質、水、維生素和礦物質．
（2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現象是藍色褪去，該實驗說明了維生素C具有還原性，在這個化學反應中碘起了氧化劑的作用；下列有關維生素C說法不正確的是B．
A．蔬菜應先洗后切               B．蔬菜應小火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色               D．維生素C可用作食品添加劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用堿石灰或生石灰（填序號）．
（2）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．該反應證明氨氣具有還原性．
（3）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號）．
（4）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解含有D2O的H2O一段時間后，在兩極共收集到氣體16.8L（標準狀況），質量共9.25g，求水中所含D2O的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．若要將12mol/L HCl稀釋為500ml 1mol/L的稀鹽酸，則需要12mol/L HCl的體積為多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號）；實驗測定HF氣體的相對分子質量時比用化學式計算出來的大些，原因是：HF分子中存在著因氫鍵而形成的“締合”分子．
（2）檢驗B元素的方法是焰色反應，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：電子從能量較高的激發態躍遷到能量較低的激發態乃至基態時，以光
的形式釋放能量．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，邊長a=0.566nm，F的化學式為Na2O：晶胞中A原子的配位數為8；計算晶體F的密度2.27g•cm-3（g•cm-3）．（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）△H＞0．在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O2與2mol Cl2，測得平衡時O2的轉化率如表：
容器編號溫度/℃容器體
積/L		平衡時O2轉化率平衡時
壓強/Pa
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p3
下列說法正確的是（　　）
A．起始反應速率：③＞①＞②
B．平衡時壓強：p1＞p2
C．容器體積：V1＜V3
D．若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉化率小于70%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？不合理；說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據所學過的知識選擇相應的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現象為有白色膠狀沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則：
（1）X是H、Y是N、Z是O．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是N2O5．
（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是NH4NO3．

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