設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是( )
A．NA個氮氣分子與3NA個氫氣分子恰好生成2NA個氨氣分子
B．在1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有0.1NA個AI3+
C．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
D．5.6g的鐵與足量的稀硝酸反應轉移的電子數是0.3NA
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一入學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是（ ）
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市央民族大學附高三上9.12周練化學卷（解析版） 題型：實驗題
侯德榜是我國著名科學家，1933年出版《純堿制造》一書，創立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示：
（1）由NaHCO3制備純堿的化學方程式是_________________。
（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是__________________。
（3）過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。
（4）充分利用副產品NH4Cl生產NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產率往往很低，原因是________________。
（5）采用MgO循環分解NH4Cl。加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測量NH3和HCl的產率。
① 低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是_________。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。
② 產生NH3的化學反應方程式是_________________。
③ 在350℃～600℃，上圖虛線框內應選擇的安全瓶是________。
④ MgO可以循環分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(結合化學方程式解釋)。
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市央民族大學附高三上9.12周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是( )
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．膠體粒子可以透過濾紙
C．氯化鈉在通電的條件下電離
D．用含1molFeCl3溶液可制得6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，儀器C的名稱是__________，本實驗所需玻璃儀器E規格為__________mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL(計算結果保留一位小數)．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用__________mL規格的量筒最好．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。
①已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是 價。
②CrO2－是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于__ _（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。
③明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是 。
A．都不穩定，密封放置會產生沉淀
B．兩者均有丁達爾現象
C．分散質粒子都可通過濾紙
Ⅱ．Cr是一種銀白色金屬，化
學性質穩定，以+3和+6價為常見價態。工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：
查閱資料:
常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42－
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式 。
（2）酸化濾液D時，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是 。
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據下圖分析操作a為 、 。
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
①Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為 ；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項序號）；
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發生反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含有I—濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。
主要步驟如是：
①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。
②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉化成I2。
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應后的溶
液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
經過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設前后溶液體積相等）（ ）
A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍
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