【題目】下列金屬中，通常用熱分解法冶煉的是
A.鈉B.鐵C.鋁D.銀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是( )
A. 該滴定過程應選擇甲基橙作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL
C. M點: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)
D. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。
回答下列問題：
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有______________________。
(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學式)
(3)加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為_______________________。再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發結晶，②_______________，③將濾液冷卻結晶，④過濾、洗滌。
(4)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g·mol－1]。
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液。
步驟2：取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點[發生的反應為Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL
步驟2中發生反應的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
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根據以上規律判斷，下列結論正確的是( )
A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦(Cu2S)可發生反應2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是____，當1 mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質的的量為__________mol 。
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【題目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血壓和膽固醇的作用。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為
(R為烴基)。圖27為一種辣椒素酯J的合成路線：
回答下列問題：
(1)A的名稱是___________，G含有的官能團名稱是___________。
(2)F和I生成J的反應類型是___________。
(3)E的結構簡式為____________________。
(4)C生成D的化學方程式為_________________________________；H生成I的第①步反應的化學方程式為_________________________________。
(5)G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種，且核磁共振氫譜顯示2組峰的是___________(寫結構簡式)。
(6)參照上述路線，設計一條以苯甲醛和乙醇為原料(無機試劑任選)合成肉桂酸
(
)的合成路線。___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水。
（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。
（3）裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中存在氣體______。
（4）實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（5）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式________。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量分解溫度的關系如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝______。
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【題目】以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：
（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、_______。
（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的__________（填序號）。
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的__________（填名稱）。
（4）配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是____________（填序號）。
（5）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數（虛線對應刻度）及說法正確的是_________。
A．①是量筒，讀數為 2.5 mL B．②是量筒，讀數為 2.5 mL
C．③是滴定管，讀數為 2.5 mL D．②是溫度計，讀數為 2.5 ℃
（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用什么方法？______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中屬于離子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥
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