【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______
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【題目】（1）寫出下列各項操作的名稱，并寫出有標號的儀器名稱。
A：操作名稱______________；儀器名稱______________
B：操作名稱______________；儀器名稱______________
C：操作名稱______________；儀器名稱___________、______________、____________
D：操作名稱_____________；儀器名稱________________
（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①計算需要NaCl固體的質量__________g。
②根據計算結果，用托盤天平稱稱量NaCl固體__________g。
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。
④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混均。
⑤將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下________時，改用______________滴加蒸餾水使液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻。
⑥貯存溶液。
（3）實驗中所用玻璃儀器除量筒外還有________________________________________。
（4）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是_____，操作②的名稱是____。
（2）試劑a是_____(填化學式，下同)，試劑b是____，固體B是_____。
（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為_______________________。加入試劑b所發生反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置___，檢驗自來水中Cl-是否除盡的方法：____。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。
（3）裝置A中①的名稱是____，進水的方向是從___口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是____。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液； ②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液； ④調節溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發。
正確的操作順序是____（填寫序號）。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu + 4H+ + O2 
2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
C. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 用電子式表示H2O分子：
B. 乙烯與Br2加成： 
C. 硝酸受熱分解的化學方程式：2HNO3
2NO2↑+O2↑+H2O
D. 電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl- +2H2O
2OH-+ H2↑+Cl2↑
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【題目】下列說法不正確的是
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.石灰石可用于燃煤煙氣的脫硫
C.用酒精可以萃取碘水中的I2
D.CO2可用于生產可降解高聚物
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【題目】C1O2是常用的自來水消毒劑。
I．已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：
(1)圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是：__________。
(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 溶 |
B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。
a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水
II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。
(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結合離子方程式解釋)___________。
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【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖。該電池在使用過程中石墨1電極上生成氧化物Y。下列說去錯誤的是
A. 若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液，則不可能產生電流
B. 該電池放電時NO3－從右側向左側遷移
C. 石墨I電極的電極反應式為NO2+NO3－－e－=N2O5
D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4︰1
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