Question

7．15.8克KMnO₄（摩爾質量為158g/mol）固體加入500mL 2mol/L鹽酸（假設鹽酸不揮發），反應方程式為
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①氧化劑和還原劑物質的量的比1：5
②產生氯氣在標準狀況下的體積5.6L
③反應后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，產生AgCl的物質的量0.5mol．

Answer 1

分析 15.8克KMnO₄（摩爾質量為158g/mol）固體的物質的量為：0.1mol，加入500mL 2mol/L鹽酸的物質的量為：0.5×2=1mol，根據反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以反應中鹽酸過量，由此分析解答；

解答 解：15.8克KMnO₄（摩爾質量為158g/mol）固體的物質的量為：0.1mol，加入500mL 2mol/L鹽酸的物質的量為：0.5×2=1mol，根據反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以反應中鹽酸過量，
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是高錳酸鉀、鹽酸是還原劑，氧化劑和還原劑物質的量的比2：10=1：5，故答案為：1：5；
②由2KMnO₄～～5Cl₂↑，產生氯氣在標準狀況下的體積$\frac{5}{2}×0.1×22.4$=5.6L，故答案為：5.6L；
③反應后的溶液中氯離子的物質的量為：1-$\frac{5}{2}×0.1$×2=0.5mol，加入足量AgNO₃溶液，產生AgCl的物質的量為：0.5mol，故答案為：0.5mol．

點評 本題考查化學方程式的計算、物質的量濃度計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系．