Question

【題目】等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（ ）

A. 質量之比為1:1:1 B. 體積之比為4:14:13

C. 密度之比為13:13:14 D. 原子個數之比為1:1:2

Answer 1

【答案】D

【解析】A．三種氣體的分子的質子數分別為：14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據m=nM知：質量之比與摩爾質量成正比為28：28：26=14：14：13，A錯誤；B．三種氣體的分子的質子數分別為：14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質的量成正比，所以三者體積之比1：1：1，B錯誤；C．CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據ρ=m/V=M/Vm知，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：13，C錯誤；D．三種氣體的分子的質子數分別為：14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數為：2、2、4，所以三種氣體原子數之比：1：1：2，D正確，答案選D。