Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A. 生成42.0LN2（標準狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉移電子的物質的量為1.25mol

D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

Answer 1

【答案】CD

【解析】該反應中N元素化合價由-1/3價、+5價變為0價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，有16mol氮氣生成，氧化產物是15mol、還原產物是1mol，若氧化產物比還原產物多1.75mol，15n(N2)/16-15n(N2)/16==1.75mol，故n（N2）=2mol

A．生成氮氣的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B、NaN3發生氧化反應，KNO3發生還原反應，故B錯誤；C、結合方程式可知，參加反應KNO3的物質的量=2mol×2/16=0.25mol，中N元素化合價由+5價降低為0價，故轉移電子為0.25mol×5=1.25mol，故C正確；D 、反應中NaN3中N元素化合價升高，被氧化，KNO3中N元素化合價降低，被還原，根據反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，現氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2，在標準狀況下的體積為44.8L，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，故D正確；故選CD。