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15．下列說法不正確的是（　　）
A．不可將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋
B．濃硫酸可用于干燥O2、CO2
C．硝酸與鐵反應可產生H2
D．濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性

分析 A．依據濃硫酸稀釋的正確方法解答；
B．濃硫酸不能干燥還原性、堿性氣體；
C．硝酸具有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣；
D．根據酸液的腐蝕性分析．

解答 解：A．濃硫酸溶液水放出大量的熱，密度大于水，稀釋時應將濃硫酸緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌，故A正確；
B．濃硫酸不能干燥還原性、堿性氣體，可以干燥O2、CO2，故B正確；
C．硝酸具有強的氧化性，與金屬反應不會生成氫氣，故C錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，能夠腐蝕皮膚或衣服，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉濃硫酸、硝酸的性質即可解答，注意濃硫酸稀釋的正確操作，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現有四中物質a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列問題：
（1）在四種物質的組成元素中：原子序數最小的元素形成的陰離子的電子式為[H：]-；原子序數最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）四種物質中分子內共用電子對數由少到多的順序是cdab（填字母序號），所有原子的最外層均達到8個電子穩定結構的物質是b（填字母序號）
（3）實驗室制取a氣體的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b氣體的離子方程式為CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c氣體時常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是構成原電池加快產生氫氣的速率．
（4）標準狀況下將4.48L的b氣體通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反應后放出QKJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖．
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t1=2min，用X表示0-t1時間段的反應速率為，0.2mol/（L．min）  X的轉化率為33.3%
（3）在t1min時，該反應達到了化學平衡狀態，下列可作為反應已達到平衡狀態標志的是CDE（填字母序號）
A．X、Y、Z的反應速率相等           B．生成3mol Y的同時生成1mol Z
C．生成1mol Z的同時生成2mol X     D．容器的壓強保持一定
E．容器內氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，4L密閉容器內存在反應2N?M，其中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正＞V逆．
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為0.25mol/（L•min）t2時，反應是否達到平衡狀態？否（填“是”或“否”）t3時，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知該反應是放熱反應，則N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
（4）．在恒溫下的VL密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）不能說明已達到平衡狀態的是A
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．反應器中壓強不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素的簡單離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是（　　）
A．質子數：c＞bB．元素非金屬性：Y＞Z
C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZD．離子半徑：X+＜Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數為8NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數為9NA
C．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA
D．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為$\frac{7}{22.4}$NN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列條件中，鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是（　　）
選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃
A 2.4 g 鋅片3 mol•L -1硫酸50 mL40
B2.4 g鋅粉 1 mol•L-1硫酸200 mL30
C2.4 g鋅粉3 mol•L-1硫酸50 mL40
D5.6 g鋅片 3 mol•L-1硫酸1 00 mL30
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S（s）和CO2，此反應的熱化學式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發生反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.6mol．
則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應的平衡常數K=108L•mol-1．
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發生的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為a L．
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態，又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是d．
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變為原來的5/6，則平均反應速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在25℃時，向100ml足量的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況下）氫氣．在此之后，又經過4min，鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是0.25mol/（L．min）
（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是0.25mol/（L．min）
（3）前2min與后4min相比，反應速率較快的是前2分鐘，其原因是隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，反應速率減慢．

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