下列根據實驗操作和現象所得出結論正確的是
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
A | 某溶液加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變藍 | NH3是堿 |
B | 硝酸銀溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液 | 先出現白色沉淀，后變為黃色沉淀 | KSP（AgCl）>KSP（AgI） |
C | 2ml2%CuSO4中加4-6滴2%NaOH,振蕩后加入0.5mlX溶液，加熱煮沸 | 未出現磚紅色沉淀 | X不含有醛基 |
D | 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應 | 相同時間內，ＨＡ收集到氫氣多 | HA是強酸 |
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，含原子數最多的是
A. 0.1mol氯化氫 B. 0.4g甲烷
C. 3.4gH2S D. 6.02×1022個氫分子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，
實驗結果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為 ．
②通過分析圖1，溫度對反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為 ．
③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是 （填字母）．
A．體系壓強保持不變
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質的量之比為1：3
D．每消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，寫出由CO2和H2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式： ．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．
①該反應的平衡常數表達式K=
，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數 （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數．
②實際生產中，該反應條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是 ．
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（13分）尼龍是目前世界上產量最大、應用范圍最廣、性能比較優異的一種合成纖維。以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如下：
已知部分信息如下：
I．Z的化學式為C6H10O4。
Ⅱ．X和濃溴水反應產生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛與醛之間能發生羥醛縮合反應，例如：
請回答下列問題：
（1）X的化學名稱為____ __，W的結構簡式為__________，T的分子式為 _____________。
（2）反應②的條件為______________________。
（3）上述反應中屬于加成反應的有 。
（4）寫出反應④的化學方程式________________________。
（5）滿足下列條件的S的同分異構體的結構共有________種（不考慮立體異構），①單環芳香族化合物 ②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應其中，苯環上核磁共振氫譜上有2個峰的結構簡式為_________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究發現CuSO4和FeS2在一定條件下可發生如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說法正確的是
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移
C．產物中SO42-有一部分是氧化產物
D．FeS2只用作還原劑
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是______________________。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_____________________。
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為____________。
（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點的現象是：_____________________。
②樣品中氯化鐵的質量分數________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數之比為
A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式錯誤的是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應aA（g）+bB（g） 
cC（g）+dD（g） △H = Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規律的是
A．a+b﹥c+d T1﹥T2 Q﹥0 B．a+b﹤c+d T1﹥T2 Q﹥0
C．a+b﹤c+d T1﹤T2 Q﹤0 D．a+b﹥c+d T1﹤T2 Q﹤0
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