Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．硝酸為弱電解質

B．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3

C．向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7

D．該溶液中水電離出的c(H＋)=1×10－13 mol/L

Answer 1

D

解析試題分析：A硝酸為強電解質，B由于硝酸為強酸，所以pH=3，C氫氧化鋇中氫氧根離子濃度為氫氧化鋇的兩倍，所以混合后溶液pH>7，D選項正確，由離子積進行計算，水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=K_W/0.1=1×10^－13 mol/L。
考點：水的電離，及水的離子積的簡單計算。
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