Question

（2009?上海）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10^-12

D．該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析：A、pH為1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液lmL稀釋至100mL后，根據(jù)體即變?yōu)樵瓉淼?00倍，濃度變?yōu)樵瓉淼?.01計算pH；
B、pH為13的氫氧化鋇溶液c（OH^-）=0.1mol/L，與等體積的pH為1的硝酸完全中和；
C、pH為1的硝酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L；
D、pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）⁺=10^-11mol/L．

解答：解：A、pH為1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液lmL稀釋至100mL后，c（H⁺）=0.001mol/L，pH等于3，故A正確；
B、pH為13的氫氧化鋇溶液c（OH^-）=0.1mol/L，與等體積的pH為1的硝酸完全中和，故B正確；
C、pH為1的硝酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，pH為1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²，故C錯誤；
D、pH為1的硝酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）⁺=10^-11mol/L，則該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的0.01倍，故D錯誤．
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查溶液PH的相關(guān)計算，題目難度不大，做題時注意把握計算公式．