Question

4．下列排序不正確的是（　　）

• A． 最高價氧化物對應水化物的酸性：H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄
• B． 與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg
• C． 熱穩定性：HF＞HCl＞H₂S
• D． 離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
B．元素的金屬性越強，對應單質的活潑性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
D．離子核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小．

解答 解：A．非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，應為H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故A錯誤；
B．金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應單質的活潑性越強，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C正確；
D．Cl^-離子核外電子層數最多，離子半徑最大，F^-、Na⁺核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，則Cl^-＞F^-＞Na⁺，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素周期率知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的考查，注意相關知識的積累，難度不大．