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5．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　�。�
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能．

A．

⑤

B．

①③⑤

C．

③⑤

D．

①②④

分析煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等都是新能源．

解答解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能等，
故選C．

點評本題考查新能源，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）甲烷有多種用途．a．利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574 kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷與空氣，KOH作電解質溶液，可構成燃料電池，其負極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，若用該電池電解1升CuSO₄溶液，陽極產生64克銅，則消耗標準狀況下甲烷的體積為5.6升，此時電路中通過2N_A個電子．
（2）利用ClO₂氧化氮氧化物．其轉化流程如圖：
NO$→_{反應Ⅰ}^{CO_{2}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄；若生成11.2LN₂（標準狀況），則消耗ClO₂67.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時，其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線不正確
的是（　　）

A	B	C	D
			[來源：]
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等濃度的H₂SO₄至過量	向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量	向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量	向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl₃溶液中，充分反應后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是（　�。�

A．

鐵不剩余，Cu剩余

B．

銅不剩余、鐵剩余

C．

鐵、銅均剩余

D．

鐵、銅均不剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ、常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，計算：溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按如圖1裝好，觀察現象．
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為$\frac{1}{20}$mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是A．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度增大（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，選擇加入A試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）B．1mol•L^-1NaOH溶液 C．1mol•L^-1H₂SO₄ D．2mol•L^-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有C
A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則此時c（OH^-）為2×10^-7mol•L^-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1則溶液中由水電離產生的c（H⁺）為8×10^-11mol/L，此時溫度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ/mol．
（3）常溫下，取物質的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質的量濃度為0.05mol/L．（溶液體積變化忽略不計）
（4）常溫下，0．lmol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（5）常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液內含有H元素的物質的量是（　�。�

A．

0.25mol

B．

10.25mol

C．

10mol

D．

0.5mol

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