Question

16．在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時，其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線不正確
的是（　　）

A	B	C	D
			[來源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量	向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量	向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量	向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 液的導電性與離子濃度大小有關，離子濃度越大，溶液導電性越強，結合反應的離子方程式或化學方程式以及電解質的強弱進行判斷．

解答 解：A．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄時生成沉淀和弱電解質，導電性減弱，完全反應后，H₂SO₄過量，導電性又增強，與圖象一致，故A不選；
B．CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，導電性增強，但氨水過量后，將溶液稀釋，導電性減弱，與圖象一致，故B不選；
C．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液會發生反應得到氯化鈉溶液，溶液導電性不變，至過量相當于將溶液稀釋，所以溶液導電性減弱，和圖象不符，故C選；
D．向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸會發生反應得到氯化氨溶液，導電性增強，但是鹽酸過量，濃度是一樣的，所以溶液導電性幾乎不變，和圖象相符，故D不選；
故選C

點評 本題考查電解質溶液導電性判斷，為高頻考點，電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，明確反應實質及混合溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，為易錯題．