Question

工業上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣（叫做“有效氯”）的質量與漂白粉質量的比值（x%）來表示漂白粉的優劣。漂白粉與硫酸的反應為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。
現為了測定一袋漂白粉的x%，進行了如下實驗。稱取該漂白粉樣品2.00g加水溶解后，移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度線。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）。滴定時用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試用上述數據計算該漂白粉的x%。

Answer 1

設2.00g該漂白粉樣品產生Cl2的質量為m（Cl₂），由Cl₂+2KI=I₂+2KCl和2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI得關系式“Cl₂~I₂~2Na₂S₂O₃”，則71g∶2mol=m（Cl₂）∶（0.100mol/L×0.0200L×250mL/25.0mL，）

解得：m（Cl₂）=0.71g。

故x%=（0.71g/2.00g）×100%=35.5%。

【試題分析】