Question

工業上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的百分比(x％)來表示漂白粉的優劣。漂白粉與酸的反應為：

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

現為了測定一瓶漂白粉的x％，進行了如下實驗。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol／L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定反應中生成的碘，反應如下：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

滴定時用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試由上述數據計算該漂白粉的x％。

Answer 1

反應中消耗的Na₂S₂O₃為0.1×0.02=0.002(mol)

與之反應的I₂為：1／2×0.002=0.001(mol) 

因而Cl₂亦為0.001mol 

x%==35.5%

或列成一個總式:

x%=