Question

下圖表示反應X(g)+4Y(g)5Z(g)；△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：                                                                                                    

下列有關該反應的描述正確的是

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變。

B．若升高溫度，則X的平衡轉化率減小，υ（逆）增大，υ（正）減小

C．若X和Y的平衡轉化率相等，則起始時X和Y的物質的量之比為1 ：4

D．若平衡時X的轉化率為85% ，則起始時Y的物質的量濃度為3．4 mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】該反應是體積不變的，放熱的可逆反應。壓縮容器的體積，平衡不移動，但Z的濃度會增大，因此顏色加深。升高溫度，正逆反應速率均增大，只是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度，B不正確。因為X和Y在反應過程中是按照化學計量數之比消耗的，所以要使二者的轉化率相等，則起始時必須按照化學計量數之比充入，C正確。由于不知道平衡時Y的濃度，所以即使能計算出Y消耗的濃度，也不能計算出起始時Y的物質的量濃度，D不正確。答案選C。