Question

下圖表示反應X(g) +4Y(g) 5Z(g)  ，在某溫度時X的濃度隨時間變化的 曲線：                                                     (    )                                               

       

下列有關該反應的描述正確的是                                                

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變。

B．若升高溫度，則X的平衡轉化率減小，υ（逆）增大，υ（正）減小

C．若X和Y的平衡轉化率相等，則起始時X和Y的物質的量之比為1 ：4

D．若平衡時X的轉化率為85% ，則起始時Y的物質的量濃度為3.4 mol·L^-1

Answer 1

C

解析:

A選項反應前后氣體的物質的量不變，壓縮體積，平衡不移動，但由于容器體積減小，氣體濃度增大，顏色加深；B選項升高溫度時正、逆反應速率均增大；C選項，由于參加反應的X和Y的物質的量之比等于1：4，要使 X和Y的平衡轉化率相等，起始時它們的物質的量之比也必須等于1：4；D選項消耗的Y濃度為3．4 mol·L^-1，但反應可逆，Y不能完全反應，起始時Y的濃度應大于3．4 mol·L^-1。故應選C。