Question

6．反應Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺．在一定溫度下達到平衡時，c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1，c（SCN^-）=0.1mol•L^-1，c[Fe（SCN）²⁺]=0.6mol•L^-1，試回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數K為多少？
（2）加入固體KSCN后，平衡將向哪個方向移動？

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）加入固體KSCN后，SCN^-濃度增大．

解答 解：（1）達到平衡時，c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1，c（SCN^-）=0.1mol•L^-1，c[Fe（SCN）²⁺]=0.6mol•L^-1，則K=$\frac{0.6}{0.04×0.1}$=150，
答：平衡常數K為150；
（2）加入固體KSCN后，SCN^-濃度增大，反應物濃度增大，平衡正向移動，
答：平衡正向移動．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握K的計算及平衡移動為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．