Question

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，m是由其中兩種元素組成的二元化合物，q、s是由這些元素組成的三元化合物，n是元素W的單質，且其氧化物具有兩性．常溫下0.1mol•L^-1 q溶液的pH為13．上述物質間的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． Y、Z元素形成的化合物中可能含有共價鍵
• B． 原子半徑；Y＜Z＜W
• C． 常溫下s溶液的pH＜7
• D． s與過量鹽酸反應只生成一種正鹽

Answer 1

分析 m是由其中兩種元素組成的二元化合物，m電解生成n和s，n是元素W的單質，且其氧化物具有兩性，則W為Al元素，n為金屬鋁；常溫下0.1mol•L^-1 q溶液的pH為13是，則q為一元強堿溶液，q能夠與金屬Al（n）反應，則q為NaOH溶液，故X為H、Y為O、Z為Na元素；n與q溶液反應生成s，s是由這些元素組成的三元化合物，則s為NaAlO₂溶液；m是由其中兩種元素組成的二元化合物，且含有Al元素，則m為Al₂O₃，據此結合元素周期律知識解答．

解答 解：m是由其中兩種元素組成的二元化合物，m電解生成n和s，n是元素W的單質，且其氧化物具有兩性，則W為Al元素，n為金屬鋁；常溫下0.1mol•L^-1 q溶液的pH為13是，則q為一元強堿溶液，q能夠與金屬Al（n）反應，則q為NaOH溶液，故X為H、Y為O、Z為Na元素；n與q溶液反應生成s，s是由這些元素組成的三元化合物，則s為NaAlO₂溶液；m是由其中兩種元素組成的二元化合物，且含有Al元素，則m為Al₂O₃，
A．Y、Z分別為O、Na元素，二者形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉中含有共價鍵，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小：O＜Al＜Na，即Y＜W＜Z，故B錯誤；
C．s為NaAlO₂溶液，偏鋁酸根離子水解，溶液呈堿性，pH＞7，故C錯誤；
D．s為NaAlO₂溶液，偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鈉兩種正鹽，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了無機推斷，題目難度中等，正確推斷各物質名稱為解答關鍵，注意熟練掌握鋁及其化合物性質，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力．