Question

9．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下發生如（1）的反應：
（1）請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況：
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（2）氧化劑是KClO₃，還原產物是ClO₂（寫化學式）．
（3）產生0.1molCl₂時，轉移電子的物質的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO₂系數為2，Cl₂系數為1；再結合元素守恒，配平各物質的系數．
（2）含元素化合價降低的物質為氧化劑，對應還原產物；
（3）反應中只有Cl₂是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，據此計算轉移電子物質的量．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO₂系數為2，Cl₂系數為1；所以KClO₃系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，水的系數是2．電子轉移的方向和數目為：
故答案為：2；4；2；2；1；2；；
（2）KClO₃中氯元素化合價降低，為氧化劑，對應生成ClO₂為還原產物，故答案為：KClO₃；ClO₂；
（3）反應中只有Cl₂是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產生0.1molCl₂，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol．
故答案為：0.2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．