Question

17．如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K⁺移向左池，Cl^-移向右池
• B． 電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe³⁺+3e^-=Fe
• C． 電極Ⅱ作負極，銅電極逐漸溶解
• D． 該原電池的總反應(yīng)為2 Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

Answer 1

分析 由圖可知，負極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，正極發(fā)生Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，總反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答 解：A．I為正極，II負為極，鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K⁺移向左池，Cl^-移向右池，故A正確；
B．電極I為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C．電極Ⅱ作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極逐漸溶解，故C正確；
D．負極發(fā)生Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，正極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，該原電池的總反應(yīng)為2 Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極判斷、電極反應(yīng)、離子移動方向為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的工作原理，題目難度不大．