Question

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O．B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（2）用電子式表示B₂A的形成過程：．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是H₂O（寫出化學(xué)式）．
（4）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（5）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 地殼中含量最高的元素是O元素，故A為O，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，應(yīng)為Cl元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則C為Al元素，B為Na元素，E的原子數(shù)序最大，且位于20號元素之內(nèi)，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，應(yīng)為Ca元素，根據(jù)對應(yīng)原子結(jié)構(gòu)特點以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題即可．

解答 解：依據(jù)分析可知：A為O、B為Na、C為Al、D為Cl、E為Ca，
（1）氧氣單質(zhì)中兩個O原子形成2對共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為O=O，Na的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故答案為：O=O；；
（2）B₂A是Na₂O，Na₂O為離子化合物，用電子式表示Na₂O的形成過程為：，
故答案為：；
（3）由于H₂O分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl，故答案為：H₂O；
（4）E為Ca，有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，失去最外層2個電子形成陽離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Cl的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；
（5）鈣、氯、氧可形成Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、Ca（ClO₄）₂，其中滿足題設(shè)條件下的鹽為Ca（ClO）₂（次氯酸鈣），由于在酸性環(huán)境中ClO^-具有強氧化性，Cl^-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂和H₂O，離子反應(yīng)為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：次氯酸鈣；ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

點評 本題考查元素的推斷，題目難度中等，以此為載體，考查了結(jié)構(gòu)式、電子式的書寫，離子化合物的形成過程，離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子反應(yīng)方程式書寫等，綜合性較強，注意整理．